二氧化锰 各种 二氧化锰

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名称：manganese dioxide 　　外观：黑色固体 　　cas: 1313-13-9 　　分子式： mno? 　　分子量： 86.9368 　　分解温度： 535℃ 　　相对密度：5.026（水=1） 　　在水中的溶解性：不溶 　　警示术语：r:20/22 　　安全术语：s:2-25 　　密度：5.026g/cm3(固)

　　是[mno?]八面体, 氧原子在八面体角顶上, 锰原子在八面体中, [mno?]八面体共棱连接形成单链或双链, 这些链和其它链共顶,形成空隙的隧道结构， 八面体或成六方密堆积, 或成立方密堆积[1]。

　　一种两性氧化物： 　　遇还原剂时，表现为氧化性。如将二氧化锰放到氢气流中加热至1400k得到一氧化锰；将二氧化锰放在氨气流中加热，得到棕黑色的三氧化二锰；将二氧化锰跟浓盐酸反应，则得到l氯化锰、氯气和水。 　　遇强氧化剂时，还表现为还原性。如将二氧化锰，碳酸钾和硝酸钾或氯酸钾混合熔融，可得到暗绿色熔体，将熔体溶于水冷却可得六价锰的化合物锰酸钾。在酸件介质中是一种强氧化剂。 　　强氧化剂，本身不燃烧，但助燃，不要和易燃物放置一起。

　　二氧化锰在干电池中作消极剂；在有色金属湿法冶金、氢醌（对苯二酸）生产、铀的提炼上作氧化剂；在陶瓷和搪瓷生产中作氧化剂和釉色；在玻璃生产中用于消除杂色和制作装饰玻璃。化学工业上生产硫酸锰、高锰酸钾、碳酸锰、氯化锰、硝酸锰、一氧化锰等，是化学试剂、医药、焊接、油漆、合成工业等的重要原料。 　　在实验室常利用它的氧化性，与浓盐酸(hcl)混合加热制备氯气(cl?)： 　　mno?+ 4hcl(浓) ==δ== mncl?+ cl?↑ + 2h?o 　　另也可作为催化剂与过氧化氢、氯酸钾等反应产生氧气。 　　通过加热高锰酸钾可以制得。 　　做催化剂与氯酸钾反应时并不是单纯的催化，而是会与原物质反应，Zui后又生成了二氧化锰。反应过程中可能生成了高锰酸钾和氯气 　　二氧化锰不能和稀盐酸反应.浓盐酸中h+和cl-的浓度大，还原性强，在加热条件下能被mno?氧化，生成cl?；随反应进行，h+和cl-的浓度逐渐减小，还原性逐渐减弱，当达到一定程度时，mno?就不可以氧化cl-了。因此二氧化锰和稀盐酸不会反应。在热浓硫酸中放出氧而成硫酸锰。与苛性钠和氧化剂共熔生成锰酸盐。能溶于丙酮

　　二氧化锰在有机化学之中十分有用。被用于氧化物的二氧化锰的形态不一，因为二氧化锰有多个结晶形态，化学式方面可以写成mno?-x(h?o)n，其中x介乎0至0.5之间，而n可以大于0。二氧化锰可在不同ph下的高锰酸钾(kmno?)和硫酸锰(mnso?)的反应之中产生。啡色的二氧化锰沉淀物很干和很活跃。Zui有效的有机溶剂包括芳香性物质、氯化碳、醚、四氢呋喃和酯类等。 　　其中一个二氧化锰专用的化学反应是将醇类转化为酮类。即使该醇类中有双键，也不会被二氧化锰所氧化： 　　cis-rch=chch?oh + mno? → cis-rch=chcho + h?o + mno 　　当中的产物即使有多活跃也不会再被氧化。二醇类可被二氧化锰氧化为二酮。其他二氧化锰的反应极之多，可用在氧化出胺、芳香物和三醇等。

　　二氧化锰亦可以用做过氧化氢(h?o?)的分解。其催化效果如下： 　　2h?o?==mno?== 2h?o + o?↑ 　　2mno?==== 2mno?+ o?↑ 　　二氧化锰也可与铝发生铝热反应制得锰。 　　二氧化锰也被用作颜料、有色玻璃等。 　　层状二氧化锰(δ-mno?)的每个正八面体整齐的排列在层板上的结构，其分子组成具有如下通式:axmn2+y(h?o)z[2] 。由于晶层内的八面体片有广泛的类质同象替代, 从而使晶层带净负电荷。因此,水合阳离 子(na + 、k+ 、ca2 + 、mg2 + ) 可以占据层间域以补偿这种负电荷。 　　二氧化锰的性质 　　；与浓硫酸反应有氧气生成；与浓盐酸反应有氯气生成。二氧化锰与熔融苛性钾在空气中反应生成锰酸钾(k?mno?)。二氧化锰用于干电池、玻璃和陶瓷的着色剂、制锰等。

　　急性毒性、慢性中毒、诱变性、致癌性、致畸性 　　二氧化锰粉尘可引起人的锰尘肺。高价锰氧化物，不论侵入机体的途径，其毒性作用对大脑有损伤。