95%乙醇 分析纯AR 大于等于95（％）

内容摘要：中文名称：乙醇；酒精英文名称：ethyl alcohol;etha nol分子式：c2h6o结构简式：ch3ch2oh或c2h5oh官能团：羟基(-oh)　ca...
通用有机试剂详细介绍：

乙醇；酒精

ethyl alcohol;etha nol

c2h6o

ch3ch2oh或c2h5oh官能团：羟基(-oh) 　　cas登录号：64-17-5 　　einecs 登录号：200-578-6 　　（结构如右图）c、o原子均以sp3杂化轨道成键、极性分子。

　　乙醇分子是由乙基和羟基两部分组成，可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代的产物，也可以看成是水分子中的一个氢原子被乙基取代的产物。乙醇分子中的碳氧键和氢氧键比较容易断裂。 　　相对分子量： 46.07

　　molarmass = 46.06844(232) 　　

外观与性状： 无色液体，有特殊香味。 　　密度：0.789 g/cm^3; (液) 　　熔点：-114.3 °c (158.8 k) 　　沸点：78.4 °c (351.6 k) 　　在水中溶解时：pka =15.9 　　黏度：1.200 mpa·s (cp), 20.0 °c 　　分子偶极矩：5.64 fc·fm (1.69 d) (气) 　　折射率：1.3614 　　相对密度(水=1)： 0.79 　　相对蒸气密度(空气=1)： 1.59 　　饱和蒸气压(kpa)： 5.33(19℃) 　　燃烧热(kj/mol)： 1365.5 　　临界温度(℃)： 243.1 　　临界压力(mpa)： 6.38 　　辛醇/水分配系数的对数值： 0.32 　　闪点(℃)： 12 　　引燃温度(℃)： 363 　　爆炸上限%(v/v)： 19.0 　　爆炸下限%(v/v)： 3.3 　　溶解性： 与水混溶，可混溶于醚、氯仿、甘油等多数有机溶剂。 　　电离性：非电解质　　无色、透明，具有特殊香味的液体（易挥发），密度比水小，能跟水以任意比互溶（一般不能做萃取剂）。是一种重要的溶剂，能溶解多种有机物和无机物。

乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解naoh，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。 　　乙醇的物理性质主要与 其低碳直链醇的性质有关。分子中的羟基可以形成氢键，因此乙醇黏度很大，也不及相近相对分子质量的有机化合物极性大。室温下，乙醇是无色易燃，且有特殊香味的挥发性液体。 　　λ=589.3nm和18.35°c下，乙醇的折射率为1.36242，比水稍高。 　　作为溶剂，乙醇易挥发，且可以与水、乙酸、、苯、silvhuatan、氯仿、 、乙二醇、甘油、xiaojijiawan、吡啶和甲苯等溶剂混溶。此外，低碳的脂肪族烃类如戊烷和己烷，氯代脂肪烃如1,1,1-三氯乙烷和四氯乙烯也可与乙醇混溶。随着碳数的增长，高碳醇在水中的溶解度明显下降。 　　由于存在氢键，乙醇具有潮解性，可以很快从空气中吸收水分。羟基的极性也使得很多离子化合物可溶于乙醇中，如氢氧化钠、氢氧化钾、氯化镁、氯化钙、氯化铵、溴化铵和溴化钠等。氯化钠和氯化钾则微溶于乙醇。此外，其非极性的烃基使得乙醇也可溶解一些非极性的物质，例如大多数香精油和很多增味剂、增色剂和医药试剂。

　　乙醇分子中含有极化的氧氢键，电离时生成烷氧基负离子和质子。 　　ch3ch2oh→（可逆）ch3ch2o- + h+　　乙醇的pka=15.9，与水相近。 　　乙醇的酸性很弱，但是电离平衡的存在足以使它与重水之间的同位素交换迅速进行。 　　ch3ch2oh+d2o→（可逆）ch3ch2od+hod　　因为乙醇可以电离出极少量的氢离子，所以其只能与少量金属（主要是碱金属）反应生成对应的醇金属以及氢气： 　　2ch3ch2oh + 2na→2ch3ch2ona + h2↑　　乙醇可以和高活跃性金属反应，生成醇盐和氢气。 　　醇金属遇水则迅速水解生成醇和碱　　结论： 　　（1）乙醇可以与金属钠反应，产生氢气，但不如水与金属钠反应剧烈。 　　（2）活泼金属（钾、钙、钠、镁、铝）可以将乙醇羟基里的氢取代出来。

　　乙醇具有还原性，可以被氧化成为乙醛。酒精中毒的罪魁祸首通常被认为是有一定毒性的乙醛，而并非喝下去的乙醇。例如 　　2ch3ch2oh + o2 → 2ch3cho + 2h2o（条件是在催化剂cu或ag的作用下加热）

　　乙醇可以与乙酸在浓硫酸的催化并加热的情况下发生酯化作用，生成乙酸乙酯。 　　c2h5oh+ch3cooh－浓h2so4△(可逆)→ch3cooch2ch3+h2o（此为取代反应） 　　“酸”脱“羟基”，“醇”脱“羟基”上的“氢”

　　乙醇可以和卤化氢发生取代反应，生成卤代烃和水。 　　c2h5oh + hbr→c2h5br + h2o或写成ch3ch2oh + hbr → ch3ch2br + h-oh 　　c2h5oh + hx→c2h5x + h2o　　注意：通常用溴化钠和硫酸的混合物与乙醇加热进行该反应。故常有红棕色气体产生。

　　（1）燃烧：发出淡蓝色火焰，生成二氧化碳和水（蒸气），并放出大量的热，不完全燃烧时还生成一氧化碳，有黄色火焰，放出热量 　　完全燃烧：c2h5oh+3o2→2co2+3h2o　　（2）催化氧化：在加热和有催化剂（cu或ag）存在的情况下进行。 　　2cu+o2－加热→2cuoc2h5oh+cuo→ch3cho+cu+h2o 　　　即催化氧化的实质(用cu作催化剂） 　　总式：2ch3ch2oh+o2－cu或ag→2ch3cho+2h2o（工业制乙醛） 　　乙醇也可被浓硫酸跟的混合物发生非常激烈的氧化反应,燃烧起来。（切记要注酸入醇，酸与醇的比例是1:3）

　　乙醇可以在浓硫酸和高温的催化发生脱水反应，随着温度的不同生成物也不同。 　　（1）消去（分子内脱水）制乙烯（170℃浓硫酸） 　　c2h5oh→ch2=ch2↑+h2o　　（2）缩合（分子间脱水）制（140℃ 浓硫酸） 　　2c2h5oh →c2h5oc2h5 + h2o（此为取代反应）

　　广泛用于医用消毒。一般使用 95%的酒精用于器械消毒；70~75%的酒精用于杀菌，例如 75%的酒精在常温（25c）下一分内可以杀死大肠杆菌、金黄色葡萄球菌、白色念珠菌、白色念球菌、铜绿假单胞菌等；更低浓度的酒精用于降低体温，促进局部血液循环等。 　　乙醇还可以用于食用，如酒。因为它能作为良好的有机溶剂，所以中医用它来送服中药，以溶解中药中大部分有机成分。