95%乙醇 分析纯AR 大于等于95(%)
更新时间:2024-08-15 09:00:00 信息编号:829520 发布者IP:113.110.214.185 浏览:2731次![](http://img.11467.com/2024/01-26/3958546367.jpg)
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- 级别
- 分析纯AR
- 类别
- 醇
- 含量
- 大于等于95(%)
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- 18327259517
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产品详细介绍
级别 | 分析纯AR | 类别 | 醇 |
含量 | 大于等于95(%) | CAS | 64-17-5 |
内容摘要:中文名称:乙醇;酒精英文名称:ethyl alcohol;etha
nol分子式:c2h6o结构简式:ch3ch2oh或c2h5oh官能团:羟基(-oh) ca...
通用有机试剂详细介绍:
乙醇;酒精
ethyl alcohol;etha nol
c2h6o
ch3ch2oh或c2h5oh官能团:羟基(-oh) cas登录号:64-17-5 einecs 登录号:200-578-6 (结构如右图)c、o原子均以sp3杂化轨道成键、极性分子。
乙醇分子是由乙基和羟基两部分组成,可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代的产物,也可以看成是水分子中的一个氢原子被乙基取代的产物。乙醇分子中的碳氧键和氢氧键比较容易断裂。 相对分子量: 46.07
molarmass = 46.06844(232)
外观与性状: 无色液体,有特殊香味。 密度:0.789 g/cm^3; (液) 熔点:-114.3 °c (158.8 k) 沸点:78.4 °c (351.6 k) 在水中溶解时:pka =15.9 黏度:1.200 mpa·s (cp), 20.0 °c 分子偶极矩:5.64 fc·fm (1.69 d) (气) 折射率:1.3614 相对密度(水=1): 0.79 相对蒸气密度(空气=1): 1.59 饱和蒸气压(kpa): 5.33(19℃) 燃烧热(kj/mol): 1365.5 临界温度(℃): 243.1 临界压力(mpa): 6.38 辛醇/水分配系数的对数值: 0.32 闪点(℃): 12 引燃温度(℃): 363 爆炸上限%(v/v): 19.0 爆炸下限%(v/v): 3.3 溶解性: 与水混溶,可混溶于醚、氯仿、甘油等多数有机溶剂。 电离性:非电解质 无色、透明,具有特殊香味的液体(易挥发),密度比水小,能跟水以任意比互溶(一般不能做萃取剂)。是一种重要的溶剂,能溶解多种有机物和无机物。
乙醇是一种很好的溶剂,既能溶解许多无机物,又能溶解许多有机物,所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分,也常用乙醇作为反应的溶剂,使参加反应的有机物和无机物均能溶解,增大接触面积,提高反应速率。例如,在油脂的皂化反应中,加入乙醇既能溶解naoh,又能溶解油脂,让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触,加快反应速率,提高反应限度。 乙醇的物理性质主要与 其低碳直链醇的性质有关。分子中的羟基可以形成氢键,因此乙醇黏度很大,也不及相近相对分子质量的有机化合物极性大。室温下,乙醇是无色易燃,且有特殊香味的挥发性液体。 λ=589.3nm和18.35°c下,乙醇的折射率为1.36242,比水稍高。 作为溶剂,乙醇易挥发,且可以与水、乙酸、、苯、silvhuatan、氯仿、 、乙二醇、甘油、xiaojijiawan、吡啶和甲苯等溶剂混溶。此外,低碳的脂肪族烃类如戊烷和己烷,氯代脂肪烃如1,1,1-三氯乙烷和四氯乙烯也可与乙醇混溶。随着碳数的增长,高碳醇在水中的溶解度明显下降。 由于存在氢键,乙醇具有潮解性,可以很快从空气中吸收水分。羟基的极性也使得很多离子化合物可溶于乙醇中,如氢氧化钠、氢氧化钾、氯化镁、氯化钙、氯化铵、溴化铵和溴化钠等。氯化钠和氯化钾则微溶于乙醇。此外,其非极性的烃基使得乙醇也可溶解一些非极性的物质,例如大多数香精油和很多增味剂、增色剂和医药试剂。
乙醇分子中含有极化的氧氢键,电离时生成烷氧基负离子和质子。 ch3ch2oh→(可逆)ch3ch2o- + h+ 乙醇的pka=15.9,与水相近。 乙醇的酸性很弱,但是电离平衡的存在足以使它与重水之间的同位素交换迅速进行。 ch3ch2oh+d2o→(可逆)ch3ch2od+hod 因为乙醇可以电离出极少量的氢离子,所以其只能与少量金属(主要是碱金属)反应生成对应的醇金属以及氢气: 2ch3ch2oh + 2na→2ch3ch2ona + h2↑ 乙醇可以和高活跃性金属反应,生成醇盐和氢气。 醇金属遇水则迅速水解生成醇和碱 结论: (1)乙醇可以与金属钠反应,产生氢气,但不如水与金属钠反应剧烈。 (2)活泼金属(钾、钙、钠、镁、铝)可以将乙醇羟基里的氢取代出来。
乙醇具有还原性,可以被氧化成为乙醛。酒精中毒的罪魁祸首通常被认为是有一定毒性的乙醛,而并非喝下去的乙醇。例如 2ch3ch2oh + o2 → 2ch3cho + 2h2o(条件是在催化剂cu或ag的作用下加热)
乙醇可以与乙酸在浓硫酸的催化并加热的情况下发生酯化作用,生成乙酸乙酯。 c2h5oh+ch3cooh-浓h2so4△(可逆)→ch3cooch2ch3+h2o(此为取代反应) “酸”脱“羟基”,“醇”脱“羟基”上的“氢”
乙醇可以和卤化氢发生取代反应,生成卤代烃和水。 c2h5oh + hbr→c2h5br + h2o或写成ch3ch2oh + hbr → ch3ch2br + h-oh c2h5oh + hx→c2h5x + h2o 注意:通常用溴化钠和硫酸的混合物与乙醇加热进行该反应。故常有红棕色气体产生。
(1)燃烧:发出淡蓝色火焰,生成二氧化碳和水(蒸气),并放出大量的热,不完全燃烧时还生成一氧化碳,有黄色火焰,放出热量 完全燃烧:c2h5oh+3o2→2co2+3h2o (2)催化氧化:在加热和有催化剂(cu或ag)存在的情况下进行。 2cu+o2-加热→2cuoc2h5oh+cuo→ch3cho+cu+h2o 即催化氧化的实质(用cu作催化剂) 总式:2ch3ch2oh+o2-cu或ag→2ch3cho+2h2o(工业制乙醛) 乙醇也可被浓硫酸跟的混合物发生非常激烈的氧化反应,燃烧起来。(切记要注酸入醇,酸与醇的比例是1:3)
乙醇可以在浓硫酸和高温的催化发生脱水反应,随着温度的不同生成物也不同。 (1)消去(分子内脱水)制乙烯(170℃浓硫酸) c2h5oh→ch2=ch2↑+h2o (2)缩合(分子间脱水)制(140℃ 浓硫酸) 2c2h5oh →c2h5oc2h5 + h2o(此为取代反应)
广泛用于医用消毒。一般使用 95%的酒精用于器械消毒;70~75%的酒精用于杀菌,例如 75%的酒精在常温(25c)下一分内可以杀死大肠杆菌、金黄色葡萄球菌、白色念珠菌、白色念球菌、铜绿假单胞菌等;更低浓度的酒精用于降低体温,促进局部血液循环等。 乙醇还可以用于食用,如酒。因为它能作为良好的有机溶剂,所以中医用它来送服中药,以溶解中药中大部分有机成分。
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