分析纯磷酸 分析纯AR 无机酸

化学式：h3po4

英文名：orthophosphoric acid, phosphoric (5) acid 　　磷酸（h3po4）一种重要的无机酸，是化肥工业生产中重要的中间产品，用于生产高浓度磷肥和复合肥料。磷酸还是肥皂、洗涤剂、金属表面处理剂、食品添加剂、饲料添加剂和水处理剂等所用的各种磷酸盐、磷酸酯的原料。作为磷肥生产的原料，是正磷酸或多磷酸的水溶液。 　　商品正磷酸的浓度一般为52％～54％p2o5，多磷酸是正磷酸和不同聚合度的聚磷酸的混合水溶液。聚磷酸包括焦磷酸(h4p2o7)、三磷酸(h5p3o10)和长链聚磷酸。聚磷酸的通式可写作hn 2pno3n 1（n≥2的整数）。[1]

　　纯净的磷酸是无色晶体，熔点42.3摄氏度，高沸点酸，易溶于水。

市售磷酸试剂是粘稠的、不挥发的浓溶液，磷酸含量83-98%。

　　磷酸是三元中强酸，分三步电离，不易挥发，不易分解，几乎没有氧化性。具有酸的通性

（1）与碱反应 　　naoh＋h3po4＝nah2po4＋h2o 　　2naoh＋h3po4＝na2hpo4＋2h2o 　　3naoh＋h3po4＝na3po4＋3h2o 　　（2）与某些盐反应 　　nabr＋h3po4(浓) ＝nah2po4＋hbr↑ 　　nai＋h3po4(浓)＝ nah2po4＋hi↑ 　　原理：难挥发性酸制挥发性酸 　　（3）磷酸根离子具有很强的配合能力，能与许多金属离子生成可溶性的配合物。如fe3+与po43-可以生成无色的可溶性的配合物[fe(po4)2]3-和[fe(hpo4)2]-，利用这一性质，分析化学上常用po43+掩蔽fe3+离子。 　　（4）磷酸受强热时脱水，依次生成焦磷酸、三磷酸和多聚的偏磷酸。三磷酸是链状结构，多聚的偏磷酸是环状结构。[2]

磷酸盐 　　磷酸盐有三类：正盐（含po43－）、磷酸一氢盐（含hpo42－）、磷酸二氢盐（含h2po4－）。三类盐之间的转化关系为 　　1、溶解性规律 　　正盐和一氢盐：除钾、钠、铵等少数盐外，其余都难溶于水，但能溶于强酸。 　　二氢盐：都易溶于水。 　　2、相互转化 　　a) 往澄清石灰水中逐滴滴加h3po4，边滴边振荡。 　　现象：开始有白色沉淀生成，而后逐渐溶解。 　　反应方程式： 　　3ca(oh)2＋2h3po4＝ca3(po4)2↓＋6h2o 　　ca3(po4)2＋h3po4＝3cahpo4 　　cahpo4＋h3po4＝ca(h2po4)2 　　b) 往磷酸溶液中逐滴滴加澄清石灰水，边滴加振荡。 　　现象：开始无现象，当澄清石灰水滴到一定量时，有白色沉淀生成。

反应方程式： 　　ca(oh)2＋2h3po4＝ca(h2po4)2＋2h2o 　　ca(h2po4)2＋ca(oh)2＝2cahpo4 　　2cahpo4＋ca(oh)2＝ca3(po4)2↓＋2h2o 　　3、离子共存的问题 　　（1）h2po4－、hpo42－、po43－与h＋不能共存 　　（2）h2po4－、hpo42－与oh－不能共存 　　（3）h2po4－与po43－不能共存 　　h2po4－＋po43－＝2hpo42－ 　　（4）h2po4－与hpo42－、hpo42－与po43－可共存化学式：h3po4