乙醇 优级品 95（％）

产品等级	优级品	含量≥	95（％）
产地/产商	濮阳晓谕化工有限公司	产品名称	乙醇
密度	0.789（g/cm3）	执行质量标准	国标
包装规格	槽车	CAS	64-17-5

其低碳直链醇的性质有关。分子中的羟基可以形成氢键，因此乙醇黏度[1]很大，也不及相近相对分子质量的有机化合物极性大。室温下，乙醇是无色易燃，且有特殊香味的挥发性液体。
λ=589.3nm和18.35°c下，乙醇的折射率为1.36242，比水稍高。
作为溶剂，乙醇易挥发，且可以与水、乙酸、丙酮、苯、四氯化碳、氯仿、乙醚、乙二醇、甘油、硝基甲烷、吡啶和甲苯等溶剂混溶。此外，低碳的脂肪族烃类如戊烷和己烷，氯代脂肪烃如1,1,1-三氯乙烷和四氯乙烯也可与乙醇混溶。随着碳数的增长，高碳醇在水中的溶解度明显下降。
由于存在氢键，乙醇具有潮解性，可以很快从空气中吸收水分。羟基的极性也使得很多离子化合物可溶于乙醇中，如氢氧化钠、氢氧化钾、氯化镁、氯化钙、氯化铵、溴化铵和溴化钠等。氯化钠和氯化钾则微溶于乙醇。此外，其非极性的烃基使得乙醇也可溶解一些非极性的物质，例如大多数香精油和很多增味剂、增色剂和医药试剂。
化学性质
酸性
乙醇分子中含有极化的氧氢键，电离时生成烷氧基负离子和质子。
ch3ch2oh→（可逆）ch3ch2o- + h+
乙醇的pka=15.9，与水相近。
乙醇的酸性很弱，但是电离平衡的存在足以使它与重水之间的同位素交换迅速进行。
ch3ch2oh+d2o→（可逆）ch3ch2od+hod
因为乙醇可以电离出极少量的氢离子，所以其只能与少量金属（主要是碱金属）反应生成对应的醇金属以及氢气：
2ch3ch2oh + 2na→2ch3ch2ona + h2
醇金属遇水则迅速水解生成醇和碱
结论：
（1）乙醇可以与金属钠反应，产生氢气，但不如水与金属钠反应剧烈。
（2）活泼金属（钾、钙、钠、镁、铝）可以将乙醇羟基里的氢取代出来。
与乙酸反应
乙醇可以与乙酸在浓硫酸的催化并加热的情况下发生酯化作用，生成乙酸乙酯。
ch3ch2oh + ch3cooh －浓h2so4△(可逆)→ch3cooch2ch3 + h2o
与氢卤酸反应
c2h5oh + hbr→c2h5br + h2o
c2h5oh + hx→c2h5x + h2o
注意：通常用溴化钠和硫酸的混合物与乙醇加热进行该反应。故常有红棕色气体产生。
氧化反应

（1）燃烧：发出淡蓝色火焰，生成二氧化碳和水（蒸气），并放出大量的热，不完全燃烧时还生成一氧化碳，有黄色火焰，放出热量
完全燃烧：c2h5oh+3o2→2co2+3h2o
（2）催化氧化：在加热和有催化剂（cu或ag）存在的情况下进行。
2ch3ch2oh+o2－cu或ag→2ch3cho+2h2o（工业制乙醛）
c2h5oh+cuo→ch3cho+cu+h2o
即催化氧化的实质(用cu作催化剂）
消去反应
（1）消去（分子内脱水）制乙烯（170℃浓硫酸）
c2h5oh→c2h4+h2o
（2）缩合（分子间脱水）制乙醚（140℃ 浓硫酸）
c2h5oh →c2h5oc2h5 + h2o（此为取代反应）
酯化反应
c2h5oh+ch3cooh－浓h2so4△(可逆)→ch3cooch2ch3+h2o（此为取代反应）
“酸”脱“羟基”，“醇”脱“氢”
燃烧
乙醇可以与空气中氧气发生剧烈的氧化反应产生燃烧现象，生成水和二氧化碳。
ch3ch2oh+3o2 → 2co2+3h2o
乙醇也可被浓硫酸跟高锰酸钾的混合物发生非常激烈的氧化反应,燃烧起来。（切记要注酸入醇，酸与醇的比例是1:3）
与卤化氢反应
乙醇可以和卤化氢发生取代反应，生成卤代烃和水。例如：
ch3ch2oh + hbr → ch3ch2br + h-oh
脱水反应
乙醇可以在浓硫酸和高温的催化发生脱水反应，随着温度的不同生成物也不同。
如果温度在140℃左右生成物是乙醚
ch3ch2-oh → ch3ch2och2ch3 + h2o
如果温度在170℃左右，生成物为乙烯
ch2hch2oh →ch2=ch2 + h2o
还原性
乙醇具有还原性，可以被氧化成为乙醛。酒精中毒的罪魁祸首通常被认为是有一定毒性的乙醛，而并非喝下去的乙醇。例如
2ch3ch2oh + o2 → 2ch3cho + 2h2o（条件是在催化剂的作用下加热）
与活泼金属反应乙醇可以和高活跃性金属反应，生成醇盐和氢气。例如与钠的反应：
2ch3ch2oh + 2na →2ch3ch2ona + h2
药理作用
广泛用于医用消毒。一般使用 95%的酒精用于器械消毒；70~75%的酒精用于杀菌，例如 75%的酒精在常温（25c）下一分内可以杀死 大肠杆菌、金黄色葡萄球菌、白色念珠菌、白色念球菌、铜绿假单胞菌等；更低浓度的酒精用于降低体温，促进局部血液循环等。
乙醇还可以用于食用，如酒。因为它能作为良好的有机溶剂，所以中医用它来送服中药，以溶解中药中大部分有机成分。

（1）按生产使用的原料可分为淀粉质原料发酵酒精(一般有薯类、谷类和野生植物等含淀粉质的原料，在微生物作用下将淀粉水解为葡萄糖，再进一步由酵母发酵生成酒精)；糖蜜原料发酵酒精（直接利用糖蜜中的糖分，经过稀释杀菌并添加部分营养盐，借酵母的作用发酵生成酒精）；和亚硫酸盐纸浆废液发酵生产酒精（利用造纸废液中含有的六碳糖，在酵母作用下发酵成酒精，主要产品为工业用酒精。也有用木屑稀酸水解制作的酒精)。
（2）按生产的方法来分，可分为发酵法酒精和合成法酒精两大类。
（3）按产品质量或性质来分，又分为高纯度酒精、无水酒精、普通酒精和变性酒精。
（4）按产品系列（bg384-81）分为优级、一级、二级、三级和四级。其中一、二级相当于高纯度酒精及普通精馏酒精。三级相当于医药酒精，四级相当于工业酒精。新增二级标准是为了满足不同用户和生产的需要，减少生产与使用上的浪费，促进提高产品质量而制订的。

乙醇的用途很广，主要有：
（1）不同浓度的消毒剂：
95%的酒精用于擦拭紫外线灯。这种酒精在医院常用，而在家庭中则只会将其用于相机镜头的清洁。
70%～75%的酒精用于消毒。这是因为，过高浓度的酒精会在细菌表面形成一层保护膜，阻止其进入细菌体内，难以将细菌彻底杀死。若酒精浓度过低，虽可进入细菌，但不能将其体内的蛋白质凝固，同样也不能将细菌彻底杀死。其中70%的酒精消毒效果。
40%～50%的酒精可预防褥疮。长期卧床患者的背、腰、臀部因长期受压可引发褥疮，如按摩时将少许40%～50%的酒精倒入手中，均匀地按摩患者受压部位，就能达到促进局部血液循环，防止褥疮形成的目的。
25%～50%的酒精可用于物理退热。高烧患者可用其擦身，达到降温的目的。因为用酒精擦拭皮肤，能使患者的皮肤血管扩张，增加皮肤的散热能力，其挥发性还能吸收并带走大量的热量，使症状缓解。但酒精浓度不可过高，否则可能会刺激皮肤，并吸收表皮大量的水分。
（2）饮料：
乙醇是酒主要成分（含量和酒的种类有关系）如白酒为56度的酒。注意：我们喝的酒内的乙醇不是把乙醇加进去，而是发酵出来的乙醇，当然根据使用的发酵酶不同还会有乙酸或糖等有关物质。
（3）基本有机化工原料：
乙醇可用来制取乙醛、乙醚、乙酸乙酯、乙胺等化工原料，也是制取、染料、涂料、洗涤剂等产品的原料
（4）汽车燃料：
乙醇可以调入汽油，作为车用燃料，我国雅津甜高粱乙醇在汽油中占10%。[2]美国销售乙醇汽油已有20年历史。
此外乙醇还做：稀释剂、有机溶剂、涂料溶剂等几大方面，其中用量Zui大的是消毒剂。中文名称：乙醇；酒精

英文名称：ethyl alcohol;ethanol

分子式：c2h6o

结构简式：ch3ch2oh或c2h5oh

官能团：羟基(-oh)

cas 登录号：64-17-5

einecs 登录号：200-578-6

rtecs号： k

（结构如右图）c、o原子均以sp3杂化轨道成键、极性分子。

描述：乙醇分子是由乙基和羟基两部分组成，可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代的产物，也可以看成是水分子中的一个氢原子被乙基取代的产物。乙醇分子中的碳氧键和氢氧键比较容易断裂。

相对分子量： 46.07

性质

molarmass = 46.06844(232)

外观与性状： 无色液体，有特殊香味。

密度：0.789 g/cm^3; (液)

熔点：−114.3 °c (158.8 k)

沸点：78.4 °c (351.6 k)

在水中溶解时：pka =15.9

黏度：1.200 mpa·s (cp), 20.0 °c

分子偶极矩：5.64 fc·fm (1.69 d) (气)

折射率：1.3614

相对密度(水=1)： 0.79

相对蒸气密度(空气=1)： 1.59

饱和蒸气压(kpa)： 5.33(19℃)

燃烧热(kj/mol)： 1365.5

临界温度(℃)： 243.1

临界压力(mpa)： 6.38

辛醇/水分配系数的对数值： 0.32

闪点(℃)： 12

引燃温度(℃)： 363

爆炸上限%(v/v)： 19.0

爆炸下限%(v/v)： 3.3

溶解性： 与水混溶，可混溶于醚、氯仿、甘油等多数有机溶剂。

电离性：非电解质

无色、透明，具有特殊香味的液体（易挥发），密度比水小，能跟水以任意比互溶（一般不能做萃取剂）。是一种重要的溶剂，能溶解多种有机物和无机物。

物理性质乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解naoh，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。

乙醇的物理性质主要与

其低碳直链醇的性质有关。分子中的羟基可以形成氢键，因此乙醇黏度[1]很大，也不及相近相对分子质量的有机化合物极性大。室温下，乙醇是无色易燃，且有特殊香味的挥发性液体。

λ=589.3nm和18.35°c下，乙醇的折射率为1.36242，比水稍高。

作为溶剂，乙醇易挥发，且可以与水、乙酸、丙酮、苯、四氯化碳、氯仿、乙醚、乙二醇、甘油、硝基甲烷、吡啶和甲苯等溶剂混溶。此外，低碳的脂肪族烃类如戊烷和己烷，氯代脂肪烃如1,1,1-三氯乙烷和四氯乙烯也可与乙醇混溶。随着碳数的增长，高碳醇在水中的溶解度明显下降。

由于存在氢键，乙醇具有潮解性，可以很快从空气中吸收水分。羟基的极性也使得很多离子化合物可溶于乙醇中，如氢氧化钠、氢氧化钾、氯化镁、氯化钙、氯化铵、溴化铵和溴化钠等。氯化钠和氯化钾则微溶于乙醇。此外，其非极性的烃基使得乙醇也可溶解一些非极性的物质，例如大多数香精油和很多增味剂、增色剂和医药试剂。

化学性质
酸性
乙醇分子中含有极化的氧氢键，电离时生成烷氧基负离子和质子。

ch3ch2oh→（可逆）ch3ch2o- + h+

乙醇的pka=15.9，与水相近。

乙醇的酸性很弱，但是电离平衡的存在足以使它与重水之间的同位素交换迅速进行。

ch3ch2oh+d2o→（可逆）ch3ch2od+hod

因为乙醇可以电离出极少量的氢离子，所以其只能与少量金属（主要是碱金属）反应生成对应的醇金属以及氢气：

2ch3ch2oh + 2na→2ch3ch2ona + h2

醇金属遇水则迅速水解生成醇和碱

结论：

（1）乙醇可以与金属钠反应，产生氢气，但不如水与金属钠反应剧烈。

（2）活泼金属（钾、钙、钠、镁、铝）可以将乙醇羟基里的氢取代出来。

与乙酸反应

乙醇可以与乙酸在浓硫酸的催化并加热的情况下发生酯化作用，生成乙酸乙酯。

ch3ch2oh + ch3cooh －浓h2so4△(可逆)→ch3cooch2ch3 + h2o

与氢卤酸反应

c2h5oh + hbr→c2h5br + h2o
c2h5oh + hx→c2h5x + h2o

注意：通常用溴化钠和硫酸的混合物与乙醇加热进行该反应。故常有红棕色气体产生。

氧化反应

（1）燃烧：发出淡蓝色火焰，生成二氧化碳和水（蒸气），并放出大量的热，不完全燃烧时还生成一氧化碳，有黄色火焰，放出热量

完全燃烧：c2h5oh+3o2→2co2+3h2o

（2）催化氧化：在加热和有催化剂（cu或ag）存在的情况下进行。

2ch3ch2oh+o2－cu或ag→2ch3cho+2h2o（工业制乙醛）

c2h5oh+cuo→ch3cho+cu+h2o

即催化氧化的实质(用cu作催化剂）

消去反应

（1）消去（分子内脱水）制乙烯（170℃浓硫酸）

c2h5oh→c2h4+h2o

（2）缩合（分子间脱水）制乙醚（140℃ 浓硫酸）

c2h5oh →c2h5oc2h5 + h2o（此为取代反应）

酯化反应

c2h5oh+ch3cooh－浓h2so4△(可逆)→ch3cooch2ch3+h2o（此为取代反应）

“酸”脱“羟基”，“醇”脱“氢”

燃烧
乙醇可以与空气中氧气发生剧烈的氧化反应产生燃烧现象，生成水和二氧化碳。

ch3ch2oh+3o2 → 2co2+3h2o

乙醇也可被浓硫酸跟高锰酸钾的混合物发生非常激烈的氧化反应,燃烧起来。（切记要注酸入醇，酸与醇的比例是1:3）

与卤化氢反应

乙醇可以和卤化氢发生取代反应，生成卤代烃和水。例如：

ch3ch2oh + hbr → ch3ch2br + h-oh

脱水反应

乙醇可以在浓硫酸和高温的催化发生脱水反应，随着温度的不同生成物也不同。

如果温度在140℃左右生成物是乙醚

ch3ch2-oh → ch3ch2och2ch3 + h2o

如果温度在170℃左右，生成物为乙烯

ch2hch2oh →ch2=ch2 + h2o

还原性

乙醇具有还原性，可以被氧化成为乙醛。酒精中毒的罪魁祸首通常被认为是有一定毒性的乙醛，而并非喝下去的乙醇。例如

2ch3ch2oh + o2 → 2ch3cho + 2h2o（条件是在催化剂的作用下加热）

与活泼金属反应乙醇可以和高活跃性金属反应，生成醇盐和氢气。例如与钠的反应：

2ch3ch2oh + 2na →2ch3ch2ona + h2

药理作用

广泛用于医用消毒。一般使用 95%的酒精用于器械消毒；70~75%的酒精用于杀菌，例如 75%的酒精在常温（25c）下一分内可以杀死 大肠杆菌、金黄色葡萄球菌、白色念珠菌、白色念球菌、铜绿假单胞菌等；更低浓度的酒精用于降低体温，促进局部血液循环等。

乙醇还可以用于食用，如酒。因为它能作为良好的有机溶剂，所以中医用它来送服中药，以溶解中药中大部分有机成分。

（1）按生产使用的原料可分为淀粉质原料发酵酒精(一般有薯类、谷类和野生植物等含淀粉质的原料，在微生物作用下将淀粉水解为葡萄糖，再进一步由酵母发酵生成酒精)；糖蜜原料发酵酒精（直接利用糖蜜中的糖分，经过稀释杀菌并添加部分营养盐，借酵母的作用发酵生成酒精）；和亚硫酸盐纸浆废液发酵生产酒精（利用造纸废液中含有的六碳糖，在酵母作用下发酵成酒精，主要产品为工业用酒精。也有用木屑稀酸水解制作的酒精)。

（2）按生产的方法来分，可分为发酵法酒精和合成法酒精两大类。

（3）按产品质量或性质来分，又分为高纯度酒精、无水酒精、普通酒精和变性酒精。

（4）按产品系列（bg384-81）分为优级、一级、二级、三级和四级。其中一、二级相当于高纯度酒精及普通精馏酒精。三级相当于医药酒精，四级相当于工业酒精。新增二级标准是为了满足不同用户和生产的需要，减少生产与使用上的浪费，促进提高产品质量而制订的。

乙醇的用途很广，主要有：

（1）不同浓度的消毒剂：

95%的酒精用于擦拭紫外线灯。这种酒精在医院常用，而在家庭中则只会将其用于相机镜头的清洁。

70%～75%的酒精用于消毒。这是因为，过高浓度的酒精会在细菌表面形成一层保护膜，阻止其进入细菌体内，难以将细菌彻底杀死。若酒精浓度过低，虽可进入细菌，但不能将其体内的蛋白质凝固，同样也不能将细菌彻底杀死。其中70%的酒精消毒效果。

40%～50%的酒精可预防褥疮。长期卧床患者的背、腰、臀部因长期受压可引发褥疮，如按摩时将少许40%～50%的酒精倒入手中，均匀地按摩患者受压部位，就能达到促进局部血液循环，防止褥疮形成的目的。

25%～50%的酒精可用于物理退热。高烧患者可用其擦身，达到降温的目的。因为用酒精擦拭皮肤，能使患者的皮肤血管扩张，增加皮肤的散热能力，其挥发性还能吸收并带走大量的热量，使症状缓解。但酒精浓度不可过高，否则可能会刺激皮肤，并吸收表皮大量的水分。

（2）饮料：

乙醇是酒主要成分（含量和酒的种类有关系）如白酒为56度的酒。注意：我们喝的酒内的乙醇不是把乙醇加进去，而是发酵出来的乙醇，当然根据使用的发酵酶不同还会有乙酸或糖等有关物质。

（3）基本有机化工原料：

乙醇可用来制取乙醛、乙醚、乙酸乙酯、乙胺等化工原料，也是制取、染料、涂料、洗涤剂等产品的原料

（4）汽车燃料：

乙醇可以调入汽油，作为车用燃料，我国雅津甜高粱乙醇在汽油中占10%。[2]美国销售乙醇汽油已有20年历史。

此外乙醇还做：稀释剂、有机溶剂、涂料溶剂等几大方面，其中用量Zui大的是消毒剂。

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