食用酒精 国产 95（％）

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乙醇的化学性质

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．酸性
乙醇分子中含有极化的氧氢键，电离时生成烷氧基负离子和质子。
ch3ch2oh→（可逆）ch3ch2o- + h+
乙醇的pka=15.9，与水相近。
乙醇的酸性很弱，但是电离平衡的存在足以使它与氘水之间的同位素交换迅速进行。
ch3ch2oh+d2o→（可逆）ch3ch2od+hod

因为乙醇可以电离出极少量的质子，所以其只能与少量金属（主要是碱金属）反应生成对应的醇金属以及氢气：
2ch3ch2oh + 2na→2ch3ch2ona + h2
醇金属遇水则迅速水解生成醇和碱
结论：

（1）乙醇可以与金属钠反应，产生氢气，但不如水与金属钠反应剧烈。

（2）活泼金属（钾、钙、钠、镁、铝）可以将乙醇羟基里的氢取代出来。

2．与氢卤酸反应

c2h5oh + hbr→c2h5br + h2o

c2h5oh + hx→c2h5x + h2o

注意：通常用溴化钠和硫酸的混合物与乙醇加热进行该反应。故常有红棕色气体产生。

3．氧化反应

（1）燃烧：发出淡蓝色火焰，放出大量的热

c2h5oh+3o2→2co2+3h2o

（2）催化氧化：在加热和有催化剂（cu或ag）存在的情况下进行。

2ch3ch2oh+o2→2ch3cho+2h2o工业制乙醛


c2h5oh+cuo→ch3cho+cu+h2o

即催化氧化的实质(用cu作催化剂）


4．消去反应

（1）分子内消去制乙烯（170℃浓硫酸）
c2h5oh→c2h4+h2o
（2）分子间消去制乙醚
c2h5oh + hoc2h5 →c2h5oc2h5 + h2o（乙醚简介）(140℃浓硫酸）(此为取代反应)

5．酯化反应
c2h5oh+ch3cooh－浓h2so4△(可逆)→ch3cooch2ch3+h2o
“酸”脱“羟基”，“醇”脱“氢”

上用作脱水剂及清洗剂。测定钡、钙、镁、镍、钾、钠和锶等的试剂。色谱分析参比物质。电子工业用。在许多工业和消费产品中，异丙醇用作低成本溶剂，也用作萃取剂。欧洲溶剂工业集团（esig）称，2001年欧洲中间体需求占到异丙醇消费量的32%，有14%的异丙醇用作防冰剂，13%用于油漆和树脂，9%用于药物，4%用于食品和3%用于油墨和粘合剂。异丙醇还用作油品和胶体的溶剂，以及用于鱼粉饲料浓缩物的制造中。低品质的异丙醇用在汽车燃料中。异丙醇作为丙酮生产原料的用量在下降。有几种化合物是用异丙醇合成的，如甲基异丁基酮和许多酯。可根据Zui终用途供应不同品质的异丙醇。无水异丙醇的常规质量为99%以上，而专用级异丙醇含量在99.8%以上（用于香精和药物）。用于制取丙酮、二异丙醚、乙酸异丙酯和麝香草酚等。在许多情况下可代替乙醇使用

酒精的化学名称叫乙醇。工业上通常叫的无水酒精，含乙醇在99％以上，科研和作分析试剂用。酒精的大生产中以含乙醇95％(容量)以上的医药酒精和％(容量)的工业酒精为主。酒精的分子式是c2h5oh，分子量常取46.07。

(一)物理性质

纯净的酒精是无色、透明具有酒味和微弱香辣味的液体，易挥发。液体所含酒精浓度百分比不同。其沸点、比重、凝固点、燃点等均不同。如95％(重量)的酒精溶液，沸点是78.18℃。常用的酒精比重为0.7893g／ml，沸点78.3℃，自燃点558℃，闪点12℃。酒精燃烧时，每1kg酒精完全燃烧后约能放出7000一7100kcal约热量。可为工业生产提供热能。

酒精又是一种很好的有机溶剂，它能和水、乙醚、甘油等以任意比混合。酒精与水混合时，放出热量、体积缩小。体积缩小这一性质在配制一定体积的混合溶液时值得注意。

(二)化学性质

(1)燃烧时发出不易见的淡蓝色火焰，放出热量，燃烧后生成co2和h2o。其化学反应方程式如下：

(2)酒精能与碱金属作用放出氢气。酒精与金属钠的反应方程式如下：

(3)酒精与浓硫酸共热发生失水反应，生成乙烯或乙醚。

(6)酒精与有机酸作用，生成有机酸乙酯。许多乙酯类香精就是利用这种性质。

(三)酒精的生化性质

酒精能使细胞蛋白质凝固变性，因此具有杀菌能力，75％的酒精杀菌力Zui强。少量的酒精对人大脑具有兴奋作用。

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(4)酒精在高锰酸钾或重铬酸钾等氧化剂作用下，能迅速氧化生成乙醛，并进一步气化生成乙酸(冰醋酸)：