磷酸的含量≥	75%	生产厂家/产地	明瑞化工集团
用途级别	湿法	执行质量标准	HG/T3826-2006
颜色/外观	浅褐色	质量等级	优等品

化学性质

　　磷酸是三元中强酸，分三步电离，不易挥发，不易分解，几乎没有氧化性。具有酸的通性

（1）与碱反应

　　naoh+h3po4=nah2po4+h2o

　　2naoh+h3po4=na2hpo4+2h2o

　　3naoh+h3po4=na3po4+3h2o

　　（2）与某些盐反应

　　nabr+h3po4(浓) =nah2po4+hbr↑

　　nai+h3po4(浓)= nah2po4+hi↑

　　原理：难挥发性酸制挥发性酸

　　（3）磷酸根离子具有很强的配合能力，能与许多金属离子生成可溶性的配合物。如fe3+与po43-可以生成无色的可溶性的配合物[fe(po4)2]3-和[fe(hpo4)2]-，利用这一性质，分析化学上常用po43-掩蔽fe3+离子。

　　（4）磷酸受强热时脱水，依次生成焦磷酸、三磷酸和多聚的偏磷酸。三磷酸是链状结构，多聚的偏磷酸是环状结构。

磷酸盐

磷酸盐有三类：正盐（含po43－）、磷酸一氢盐（含hpo42－）、磷酸二氢盐（含h2po4－）。三类盐之间的转化关系为

　　（1）溶解性规律

　　正盐和一氢盐：除钾、钠、铵等少数盐外，其余都难溶于水，但能溶于强酸。

　　二氢盐：都易溶于水。

　　（2）相互转化

　　a) 往澄清石灰水中逐滴滴加h3po4，边滴边振荡。

　　现象：开始有白色沉淀生成，而后逐渐溶解。

　　反应方程式

　　3ca(oh)2+2h3po4=ca3(po4)2↓+6h2o

　　ca3(po4)2+h3po4=3cahpo4

　　cahpo4+h3po4=ca(h2po4)2

　　b) 往磷酸溶液中逐滴滴加澄清石灰水，边滴加振荡。

　　现象：开始无现象，当澄清石灰水滴到一定量时，有白色沉淀生成。

反应方程式

　　ca(oh)2+2h3po4=ca(h2po4)2+2h2o

　　ca(h2po4)2+ca(oh)2=2cahpo4

　　2cahpo4+ca(oh)2=ca3(po4)2↓+2h2o

　　（3）离子共存的问题

　　（1）h2po4－、hpo42－、po43－与h+不能共存

　　（2）h2po4－、hpo42－与oh－不能共存

　　（3）h2po4－与po43－不能共存

　　h2po4－+po43－=2hpo42－

　　（4）h2po4－与hpo42－可共存

　　（5）hpo42－与po43－可共存

湿法生产

　　湿法磷酸生产工艺称为硫酸钙再结晶工艺，其过程中包含着有硫酸钙结晶水合物的转变。

　　发展这类工艺的目的不外乎是为了获得含p2o5浓度较高的磷酸；获得较高的收率(以p2o5计);获得含杂质少的石膏。已经实现了工业化的有三种

　　①半水物－二水物一段过滤工艺。控制反应物料液相浓度为30%～32%p2o（5）反应温度80～100℃，使硫酸钙先生成半水物结晶，然后温度下降为65℃左右，将结晶转化为二水物后再过滤。

　　②半水物－二水物两段过滤工艺。用酸分解磷矿时使石膏先生成半水物结晶，控制反应物料液相浓度为40%～50%p2o（5）温度90～110℃，进行半水石膏分离，获得成品磷酸。半水石膏再转入另一个反应器水化成二水物石膏，控制反应温度为约65℃、磷酸浓度为10%～15%p2o5，进行二水物石膏分离。

　　③二水物－半水物两段过滤工艺。磷矿用酸分解时，使石膏先生成二水物结晶，控制温度约为65℃，用离心机分离二水石膏，获得浓度为35%～38%p2o5的成品，二水石膏转入再结晶器转化成半水石膏，控制磷酸浓度为20%～25%p2o5，硫酸浓度为约20%h2so4，反应温度为80～100℃，分离半水石膏，滤洗液返回二水物结晶槽。

　　湿法磷酸的生产，目前仍以二水物流程为主，占世界生产能力的90%以上。原因是技术较为可靠、工艺操作条件的范围宽、设备材料的腐蚀比较容易解决和投资低等