文名称:氢氧化钠 白烧碱 液碱 片状氢氧化钠 烧碱石棉 烧碱 碱化剂 强碱
英文名称:sodium hydroxide caustic soda flake sodium hydroxide caustic asbestos white caustic alkali agent alkali sand
含 量:99%
西班牙珠碱 氢氧化钠
净 重:25kg
cas号:1310-73-2
分子量:40.01
化学式:naoh
密度:2.13(g/cm3)
熔点:318.4 ℃
ph值:7-14
特性:白色，易潮解的固体形式多样，无臭。易溶于水。溶解释放出足够的热量，它的水溶液有涩味和滑腻感，溶液呈强碱性。
氢氧化钠被广泛用于各种生产过程。在化工生产中，氢氧化钠提供碱性环境或作催化剂。naoh的稀溶液家用时可以做洗涤液。在食品生产中，氢氧化钠有时被用来加工食品。氢氧化钠甚至是一道名菜的必要调料。注意，此时氢氧化钠的使用是严格控制的;而一些不法商贩会过量使用氢氧化钠从而使食品更"好看"，但这样的食品能致病。
至于珠碱与烧碱有何不同，碱根据其形态为分固态和液态，固态有块装、片状(片碱)、棒状、粒状，其中粒状的就是珠碱了，一般纯度较高，价格较贵。烧碱常指块装和片状的，其实都是氢氧化钠。
氢氧化钠(naoh)，俗称烧碱、火碱、苛性钠，因另一名称caustic soda而在香港称为哥士的，常温下是一种白色晶体，具有强腐蚀性。易溶于水，其水溶液呈强碱性，能使酚酞变红。氢氧化钠是一种极常用的碱，是化学实验室的必备药品之一。氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气，对其必须密封保存，且要用橡胶瓶塞。它的溶液可以用作洗涤液。
氢氧化钠于水中会完全解离成钠离子与氢氧根离子，可与任何质子酸进行酸碱中和反应，以氢氯酸为例:
naoh + hcl → nacl + h2o 另外，于许多的有机反应中，氢氧化钠也扮演着催化剂的角色，其中，Zui具代表性的莫过于酯化反应，又名皂化反应:
rcoor' + naoh → rcoona + r'oh 之所以氢氧化钠于空气中容易变质，是因为空气中含有二氧化碳:
2naoh + co2+ h2o → na2co3 倘若持续通入过量的二氧化碳，则会生成碳酸氢钠，俗称为小苏打，反应方程式如下所示:
na2co3 + co2 → 2nahco3+ h2o氢氧化钠腐蚀性极高，就连玻璃制品也无法幸免于难，两者会生成硅酸钠〈sodium silicate〉，使得玻璃仪器中的活塞黏着于仪器上，无法再次使用之。如果以玻璃容器长时间盛装热的氢氧化钠溶液，会造成玻璃容器损坏，甚至破裂的情况。
两性金属会与氢氧化钠反应生成氢气，1986年，英国有一油罐车误装载重量百分率浓度为25%的氢氧化钠水溶液，氢氧化钠便与油罐壁上的铝产生化学变化，导致油罐因内部压力过载而受损，反应方程式如下所示:
2al + 2naoh + 2h2o → 2naalo2 + 3h2↑氢氧化铝为一相当常用于除去水中杂质的胶状凝聚剂，因过渡金属的氢氧化物大都不太溶于水，故于自来水中添加明矾可促使过渡金属以氢氧化物的形式沉淀析出，再利用简单的过滤设备，即可完成自来水的初步过滤。明矾的制备也牵涉到氢氧化钠的使用:
2al + 2naoh + 2h2o → 2naalo2 + 3h2↑
kal(so4)2·12h2o +4naoh=kalo2+14h2o+2na2so4
广泛应用的污水处理剂、基本分析试剂、配制分析用标准碱液、少量二氧化碳和水分的吸收剂、酸的中和钠盐制造。制造其它含氢氧根离子的试剂;在造纸、印染、废水处理、电镀、化工钻探方面均有重要用途;国内品牌有:天惠牌、天工牌、金达牌。
氢氧化钠还是许多有机反应的良好催化剂。其中Zui典型的是酯的水解反应:rcoor' + naoh → rcoona + r'oh
密闭包装，贮于阴凉干燥处。与酸类、铵类、易(可)燃物等分储分运。
不可与皮肤接触，若皮肤(眼睛)接触，用流动清水冲洗，涂抹硼酸溶液。
若误食，用水漱口，饮牛奶或蛋清(等酸性无害食品)且需立即就医。
废弃的氢氧化钠不能直接倒入下水道，可以利用酸性中和，如盐酸、硫酸等。(化学方程式为 2naoh+h2so4=na2so4+2h2o、naoh+hcl=nacl+h2o)
1.样品中滴加过量稀盐酸若有气泡产生，则氢氧化钠变质。
原理:2naoh + co2==== na2co3+ h2o
2hcl + na2co3==== 2nacl + co2↑+ h2o
(空气中含有少量的二氧化碳，而敞口放置的naoh溶液能够与co2反应
hcl中的氢离子能够与碳酸根离子反应生成气体)
注:hcl会优先与naoh反应生成nacl和h2o。因为naoh是强碱，而na2co3是水溶液显碱性。
2.样品中加澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则氢氧化钠变质。
原理:na2co3 + ca(oh)2==== caco3↓+ 2naoh
3.样品中加氯化钡，若有白色沉淀生成，则氢氧化钠变质。
原理:na2co3 + bacl2==== baco3↓+ 2nacl
4、部分变质，先加入nh4cl,有刺激性气味气体生成，再加入过量稀盐酸 ，有气泡产生。
原理:nh4cl+naoh====nh3↑+h2o+nacl
2hcl + na2co3==== 2nacl + co2↑+ h2o
纯的无水氢氧化钠为白色半透明，结晶状固体。氢氧化钠极易溶于水，溶解度随温度的升高而增大，溶解时能放出大量的热，288k时其饱和溶液浓度可达16.4mol/l(1:1)。它的水溶液有涩味和滑腻感，溶液呈强碱性，能与酸性物质反应，具备碱的一切通性。市售烧碱有固态和液态两种:纯固体烧碱呈白色，有块状、片状、棒状、粒状，质脆;纯液体烧碱为无色透明液体。氢氧化钠还易溶于乙醇、甘油;但不溶于丙酮、液氨。对纤维、皮肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀作用，溶解或浓溶液稀释时会放出热量;与无机酸发生中和反应也能产生大量热，生成相应的盐类;与金属铝和锌、非金属硼和硅等反应放出氢;与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。能从水溶液中沉淀金属离子成为氢氧化物;能使油脂发生皂化反应，生成相应的有机酸的钠盐和醇，这是去除织物上的油污的原理。注:氢氧化钠只要拿出来放在空气中就会迅速吸收空气中的水分子(即潮解)而溶解生成氢氧化钠溶液。
