氮气 高纯氮气

英文名nitrogen
化学式 n2
纯度：工业氮≥99.5% 高纯氮气≥99.999%
分子量 28.0134
气体密度 1.2506g/l
液态密度 0.8081kg/・（沸点）
　　
性质
无色、无臭、无味，中压缩至高压的气体。气体相对密度1.2506,液态相对密度0.8081(-195.8℃),固态相对密度1.026(-252.5℃)。熔点-209.86℃，沸点-195.8℃。临界量温度-147.1℃，临界压力3.35mpa。常温下化学性质稳定，加热至560℃时，能被镁、钙、锂和另外一些金属所吸收。在更高温度下能直接与氧和氢化合。溶于水（0℃时2.33cm3/100ml水，40℃时1.42cm3/100ml水），微溶于醇。液化温度77.35k，固化温度63.2k。

用途：
氮主要用于合成氨，由此制造化肥、硝酸和炸药等，氨还是合成纤维（锦纶、腈纶），合成树脂，合成橡胶等的重要原料。由于氮的化学惰性，常用作保护气体。粮食、罐头、水果等食品，也常用氮气作保护气，以防止食品腐烂。用氮气填充粮仓，可使粮食不霉烂、不发芽，长期保存。在医学上，常用液氮作冷冻剂，在冷冻麻醉条件下做手术等。作为冷冻剂在医院做除斑，包，豆等的手术时常常也使用，即将斑，包，豆等冻掉，但是容易出现疤痕，并不建议使用。在高科技领域中常用液氮制造低温环境，如有些超导材料就是在经液氮处理后的低温下才获得超导性能的。

1.利用它“性格孤独”的特点，我们将它充灌在电灯泡里，可防止钨丝的氧化和减慢钨丝的挥发速度，延长灯泡的使用寿命。

2.制取氮肥

3.合成染料

4.制造炸药可用作高真空装置、原子核反应堆、宇宙飞船等的检漏剂及镁、锆、铝、钛等金属焊接的保护气。

5.还可用它来代替惰性气体作焊接金属时的保护气。

6.氮气几乎为惰性的双原子气体，化学性质极不活泼，气体分子比氧分子大，不易热涨冷缩，变形幅度小，其渗透轮胎胎壁的速度比空气慢约30～40%，能保持稳定胎压，提高轮胎行驶的稳定性，保证驾驶的舒适性；氮气的音频传导性低，相当于普通空气的1/5，使用氮气能有效减少轮胎的噪音，提高行驶的宁静度。