碳酸钙 碳酸钙 工业级

碳酸钙是一种无机化合物，化学式为CaCO₃，以下是对其的详细介绍：

外观：通常为白色晶体或粉末，有无定形和结晶两种形态。结晶型中又可分为斜方晶系和六方晶系（无水碳酸钙为无色斜方晶体，六水碳酸钙为无色单斜晶体），呈柱状或菱形。

密度：一般在2.7至2.9g/cm³之间，也有说法认为其密度为2.93g/cm³。

熔点：1339℃，在825~896.6℃时已开始分解。10.7MPa下熔点为1289℃。

溶解性：基本上不溶于水，在含有铵盐或三氧化二铁的水中溶解，不溶于醇。

其他性质：有轻微的吸潮能力，有较好的遮盖力，折射率为1.49，比热容为0.8360.8951J/（g·℃）（0100℃），线性热膨胀系数为11.7×10/℃（15100℃），介电常数为7.57.8。

稳定性：碳酸钙在常温常压下稳定，但在825~896.6℃时会分解为氧化钙和二氧化碳。

与酸反应：易与酸反应放出二氧化碳，例如与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。

其他反应：混有碳酸钙的水通入过量二氧化碳，会生成碳酸氢钙溶液。碳酸钙和碳酸溶液（雨水）反应，也会生成碳酸氢钙。

根据生产方法、粉体平均粒径大小、原子和离子的排列规律等，碳酸钙有多种分类方式：

根据生产方法：可以分为重质碳酸钙、轻质碳酸钙、胶体碳酸钙和晶体碳酸钙。

根据粉体平均粒径大小：可以分为微粒碳酸钙（d＞5μm）、微粉碳酸钙（1~5μm）、微细碳酸钙（0.1~1μm）、超细碳酸钙（0.02~0.1μm）、超微细碳酸钙（d≤0.02μm）。

根据原子和离子的排列规律：可以分为晶体碳酸钙和非晶体碳酸钙。

来源：碳酸钙是地球上常见物质之一，存在于霰石、方解石、白垩、石灰岩、大理石、石灰华等岩石内，也是某些动物骨骼或外壳的主要成分。

制备方法：

石灰石升温法：将天然的石灰石加热至高温，使其分解生成氧化钙和二氧化碳，然后通过吸收二氧化碳反应生成碳酸钙。

水合消化法：将石灰石与水反应生成氢氧化钙溶液，然后通过加入二氧化碳气体反应生成碳酸钙。

溶液沉淀法：将氧化钙或氢氧化钙溶液与某些碳酸或碳酸盐溶液混合，产生沉淀反应得到碳酸钙沉淀。

气相沉淀法：将含钙气体（如钙醇或可生成钙气体的有机化合物）与含碳酸根阴离子的气体（如二氧化碳气体）在特定条件下反应生成碳酸钙。

工业用途：碳酸钙是重要的建筑材料，还用于造纸、冶金、玻璃、制碱、橡胶、医药、颜料、有机化工等工业部门。

医疗用途：碳酸钙可以补充人体所需的钙元素，有助于骨骼和牙齿的健康，用于预防和治疗钙缺乏症，如手足抽搐、儿童骨质疏松症和佝偻病等。同时，它还可以用于缓解胃酸过多导致的不适症状，如胃痛、烧心等。此外，碳酸钙还可降低毛细血管渗透性，因此可以辅助治疗过敏性皮肤疾病，如荨麻疹、湿疹、接触性皮炎等。

碳酸钙在正常使用情况下是安全的，但长期过量摄入可能导致胃酸分泌反弹增加和高钙血症等不良反应。因此，在使用碳酸钙时应遵循医嘱，避免过量摄入