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蓄电池基本特性

1、电压

电池电压是把1格隔槽约2.1V串联3格成6.3V（标称为6V电池）。同理，串联6格就为12.6V（标称为12V电池）。该电压值是在完全充电的状态下，同时端子间没构成电路的电压（开路电压）。

（1）电池的电动势和硫酸浓度成正比，并受温度影响。

（2）放电时的电压与放电电流和电池内阻有关，放电电流越大，电压下降越大。

（3）放电到0V后，再充电也不能维持原来的性能。所以依放电电流的多少规定了相应的停止放电电压，以避免放电至低于该电压以下。

另外，按规定放电到“停止放电电压”后搁置一段时间，其开路电压便恢复到和硫酸浓度相应的电压。

2、容量

容量是指从电池中可取出的电量。以放电电流（A）和能放电的时间（h）之积（Ah）安培小时表示。实际上是把被充电的电池，以一定的电流放电到规定的停止放电电压的方法进行测定。

3、关于电解液

电解液是由高纯度硫酸和纯水组成的无色透明的稀硫酸，它和阴、阳极板起化学作用，把化学能转化成电能，同时在电池内部起导电作用。电解液的比重在标准温度20℃下定为1.28。

4、关于自放电

灌入电解液状态下的电池，虽然没有连接外部电路，也会随着时间的推移逐渐失去电量。一般在温度越高和比重越大时自放电量也高。其原因是被充电的阴极活性物和硫酸起了反应，生成*气而失电。

Pb＋H2SO4→PbSO4＋H2

如果电解液中混入了铁离子、氯或有机物等成份，会显著地加速自放电。因此使用劣质的电解液就会大大影响电池性能和寿命。

5、蓄电池内部的化学变化

（1）放电中的化学变化

从电池外部连接电路用电，就使阳极板的二氧化铅（PbO2)和阴极板铅（Pb）在电解液中与硫酸起反应，逐渐变成硫酸铅。同时，电解液就成为水而不能持续产品生电，到了Zui终状态叫完全放电。因为电解液中的硫酸浓度和放电电量成正比关系变化，所以用比重计测量电解液便可知电池的放电量。

（2)充电中的化学变化

已放电的蓄电池从外部供给直流电时，曾变成硫酸铅（PbSO4）的阳极和阴极板的活性物质逐渐恢复原状，即阴极回复为海绵状铅，电解液回复为稀硫酸。接近到完全充电状态时，电解液中的水开始电解，从阳极发生氧气（O2），从阴极发生*气。

（3）水的电解

对电池进行持续充电，快到尾期就开始冒出气体，这就是电解液中的水分被电解的缘故。

发生的气体是从阳极出氧气，从阴极出*气，其体积比O2:H2＝1:2，这是电池使用过程中电解液减少的主要原因。在充电中，12V电池达到14.1V～14.4V时；6V电池达到7.05V～7.2V时，水电解急剧增加，即使达到完全充电状态，充电电流几乎全部浪费在水电解上

一般的情况下，蓄电池都是由3个或者是6个单体电池串联成的，额定的电压分别为6V或者12V。那么我们的蓄电池之间应该如何连接呢？我们总结了一下，一般有传统的外露式、穿壁式和跨越式这三种方式。

蓄电池图片早期的蓄电池大多都采用传统外露式铅连接条的连接方式，这种连接方式工艺简单，但是有一个缺点就是会消耗铅的量比较大，连接的电阻也比较大，因而启动时的电压以及功率损耗比较大，容易造成短路。新型蓄电池则采用先进的穿壁式或跨越式连接方式。它是在相邻单体电池之间的间壁上打孔供连接条穿过，将两个单体电池的极板组极柱连焊在一起。跨越式连接在相邻单体电池之间的间壁上边留有豁口，连接条通过豁口跨越间壁将两个单体电池的极板组极柱相连接，所有连接条均布置在整体盖的下面。穿壁式和跨越式连接方式与传统外露式铅连接条连接方式相比，有连接距离短、节约材料、电阻小、起动性能好等优点，且连接条损耗减少80％，端电压提高0.15V—0.4V，节约材料50％以上，因而得到广泛的

1.保管时请注意温度不要超过-20℃～+40℃范围
2．保管电池时必须使电池在完全充电状态下进行保管。由于在运输途中或保存期内因自放电会损失一部分容量，使用时请补充电。
3．长期保管时，为弥补保管期间的自放电，请进行补充电。在超过40C条件下保管时，对电池寿命有很坏影响，请避免！
4．请在干燥低温，通风良好的地方进行保管。