氧化锌、煅烧氧化锌、煅烧锌

氧化锌 zinc oxide

应用范围广，许多色釉料都有用到，白釉要求含量比较高，一般要求达到99。5%

别名：锌氧粉、锌白 分子量：81。37 分子式：zno

性状：白色粉未，常温下稳定，具有良好的遮盖力及着色力，不溶于水及酒类，能溶于酸、碱及氨盐溶液。

用途：应用于橡胶、涂料、医药、油墨、电缆、电子、造币、搪瓷、火柴、化工、化妆品等工业。

包装：编织袋内衬塑料袋包装。每袋净重25kg或50kg

公司商品：99。5%氧化锌（中色锌）、99%氧化锌、煅烧氧化锌、煅烧锌

cas编号：1314-13-2 　　化学式：zno 　　分子量：81.37 　　外观：白色固体 　　相对密度：5.606 　　熔点：1975 °c（分解） 　　沸点：2360 °c 　　在水中溶解度：0.16 mg / 100 ml（30 °c） 　　能带隙：3.3ev 　　标准摩尔生成焓：-348.0 kj / mol 　　标准摩尔熵：43.9 j / (k · mol) 　　msds编号：icsc 0208 　　eu分类：对环境有害（n） 　　警示性质标准词：r50/53（对水生生物有剧毒，可能对水生环境造成长期的不良影响） 　　安全建议标准词：s60（物质及容器必须按危险废物放置）、s61（防止排向环境） 　　闪点：1436 °c

　　氧化锌主要以白色粉末或红锌矿石的形式存在。红锌矿中含有的少量锰元素等杂质使得矿石呈现黄色或红色。氧化锌晶体受热时，会有少量氧原子溢出（800 °c时溢出氧原子占总数0.007%），使得物质显现黄色。当温度下降后晶体则恢复白色。 　　当温度达1975 °c时氧化锌会分解产生锌蒸气和氧气。单质碳可用于氧化锌中锌的还原，在高温条件下发生反应： 　　·　zno + c → zn + co 　　氧化锌是一种两性氧化物，难溶于水或乙醇，但可溶于大多数酸，例如盐酸： 　　·　zno + 2hcl → zncl2 + h2o 　　同时可以与强碱反应生成可溶性锌酸盐，例如与氢氧化钠反应： 　　·　zno + 2naoh + h2o → na2[zn(oh)4] 　　氧化锌在脂肪酸中可发生缓慢的反应，生成相应的羧酸盐，如油酸盐和硬脂酸盐。氧化锌可以与硫化氢发生反应，在工业生产中该反应常用来除去混合气体中的硫化氢： 　　·　zno + h2s → zns + h2o 　　氧化锌与浓氯化锌水溶液混合时生成碱式氯化锌，具有类似水泥的硬化性质，常用于牙科手术。氧化锌和磷酸反应生成的四水合磷酸锌（zn3(po4)2·4h2o）也具有相同的性质。 　　氧化锌与镁粉、铝粉、氯化橡胶、亚麻籽油接触会发生剧烈反应，发生起火或爆炸的危险。含有氧化锌的软膏与水混合暴露在紫外线光下则可产生过氧化氢。

氧化锌晶体有三种结构：六边纤锌矿结构、立方闪锌矿结构，以及比较罕见的氯化钠式八面体结构。纤锌矿结构在三者中稳定性Zui高，因而Zui常见。立方闪锌矿结构可由逐渐在表面生成氧化锌的方式获得。在两种晶体中，每个锌或氧原子都与相邻原子组成以其为中心的正四面体结构。 八面体结构则只曾在100亿帕斯卡的高压条件下被观察到。 　　纤锌矿结构、闪锌矿结构有中心对称性，但都没有轴对称性。晶体的对称性质使得纤锌矿结构具有压电效应和焦热点效应，闪锌矿结构具有压电效应。 　　纤锌矿结构的点群为6mm（国际符号表示），空间群是p63mc。晶格常量中，a = 3.25 埃，c = 5.2 埃；c/a比率约为1.60，接近1.633的理想六边形比例。在半导体材料中，锌、氧多以离子键结合，是其压电性高的原因之一。

　　氧化锌的硬度约为4.5，是一种相对较软的材料。氧化锌的弹性常数比氮化镓等iii-v族族半导体材料要小。氧化锌的热稳定性和热传导性较好，而且沸点高，热膨胀系数低，在陶瓷材料领域有用武之地。 　　在各种具有四面体结构的半导体材料中，氧化锌有着Zui高的压电张量。该特性使得氧化锌成为机械电耦合重要的材料之一。

　　在室温下，氧化锌的能带隙约为3.3 ev，因此，纯净的氧化锌是无色透明的。高能带隙为氧化锌带来击穿电压高、维持电场能力强、电子噪声小、可承受功率高等优点。氧化锌混入一定比例的氧化镁或氧化镉，会使能带隙在3-4 ev之间变化。 　　即使没有掺入任何其它物质，氧化锌具有n型半导体的特征。n型半导体特征曾被认为与化合物原子的非整比性有关，而对纯净氧化锌的研究则成为一个反例。使用铝、镓、铟等第iii主族元素或氯、碘等卤素可以调节其n型半导体性能。而要将氧化锌制成p型半导体则存在一定的难度。可用的添加剂包括锂、纳、钾等碱金属元素，氮、磷、砷等第v主族元素，铜、银等金属，但都需要在特殊条件下才具有效用。cas编号：1314-13-2

化学式：zno

分子量：81.37

　　外观：白色固体

相对密度：5.606

熔点：1975 °c（分解）

沸点：2360 °c

　　在水中溶解度：0.16 mg / 100 ml（30 °c）

　　能带隙：3.3ev

　　标准摩尔生成焓：-348.0 kj / mol

　　标准摩尔熵：43.9 j / (k · mol)

　　msds编号：icsc 0208

　　eu分类：对环境有害（n）

　　警示性质标准词：r50/53（对水生生物有剧毒，可能对水生环境造成长期的不良影响）

　　安全建议标准词：s60（物质及容器必须按危险废物放置）、s61（防止排向环境）

闪点：1436 °c

　　氧化锌主要以白色粉末或红锌矿石的形式存在。红锌矿中含有的少量锰元素等杂质使得矿石呈现黄色或红色。氧化锌晶体受热时，会有少量氧原子溢出（800 °c时溢出氧原子占总数0.007%），使得物质显现黄色。当温度下降后晶体则恢复白色。

　　当温度达1975 °c时氧化锌会分解产生锌蒸气和氧气。单质碳可用于氧化锌中锌的还原，在高温条件下发生反应：

　　·　zno + c → zn + co

　　氧化锌是一种两性氧化物，难溶于水或乙醇，但可溶于大多数酸，例如盐酸：

　　·　zno + 2hcl → zncl2 + h2o

　　同时可以与强碱反应生成可溶性锌酸盐，例如与氢氧化钠反应：

　　·　zno + 2naoh + h2o → na2[zn(oh)4]

　　氧化锌在脂肪酸中可发生缓慢的反应，生成相应的羧酸盐，如油酸盐和硬脂酸盐。氧化锌可以与硫化氢发生反应，在工业生产中该反应常用来除去混合气体中的硫化氢：

　　·　zno + h2s → zns + h2o

　　氧化锌与浓氯化锌水溶液混合时生成碱式氯化锌，具有类似水泥的硬化性质，常用于牙科手术。氧化锌和磷酸反应生成的四水合磷酸锌（zn3(po4)2·4h2o）也具有相同的性质。

　　氧化锌与镁粉、铝粉、氯化橡胶、亚麻籽油接触会发生剧烈反应，发生起火或爆炸的危险。含有氧化锌的软膏与水混合暴露在紫外线光下则可产生过氧化氢。

氧化锌晶体有三种结构：六边纤锌矿结构、立方闪锌矿结构，以及比较罕见的氯化钠式八面体结构。纤锌矿结构在三者中稳定性Zui高，因而Zui常见。立方闪锌矿结构可由逐渐在表面生成氧化锌的方式获得。在两种晶体中，每个锌或氧原子都与相邻原子组成以其为中心的正四面体结构。 八面体结构则只曾在100亿帕斯卡的高压条件下被观察到。

　　纤锌矿结构、闪锌矿结构有中心对称性，但都没有轴对称性。晶体的对称性质使得纤锌矿结构具有压电效应和焦热点效应，闪锌矿结构具有压电效应。

　　纤锌矿结构的点群为6mm（国际符号表示），空间群是p63mc。晶格常量中，a = 3.25 埃，c = 5.2 埃；c/a比率约为1.60，接近1.633的理想六边形比例。在半导体材料中，锌、氧多以离子键结合，是其压电性高的原因之一。

　　氧化锌的硬度约为4.5，是一种相对较软的材料。氧化锌的弹性常数比氮化镓等iii-v族族半导体材料要小。氧化锌的热稳定性和热传导性较好，而且沸点高，热膨胀系数低，在陶瓷材料领域有用武之地。

　　在各种具有四面体结构的半导体材料中，氧化锌有着Zui高的压电张量。该特性使得氧化锌成为机械电耦合重要的材料之一。

　　在室温下，氧化锌的能带隙约为3.3 ev，因此，纯净的氧化锌是无色透明的。高能带隙为氧化锌带来击穿电压高、维持电场能力强、电子噪声小、可承受功率高等优点。氧化锌混入一定比例的氧化镁或氧化镉，会使能带隙在3-4 ev之间变化。

　　即使没有掺入任何其它物质，氧化锌具有n型半导体的特征。n型半导体特征曾被认为与化合物原子的非整比性有关，而对纯净氧化锌的研究则成为一个反例。使用铝、镓、铟等第iii主族元素或氯、碘等卤素可以调节其n型半导体性能。而要将氧化锌制成p型半导体则存在一定的难度。可用的添加剂包括锂、纳、钾等碱金属元素，氮、磷、砷等第v主族元素，铜、银等金属，但都需要在特殊条件下才具有效用。